Förstå koncepten
* kokpunktens höjd: När en lösta del (som glukos) upplöstes i ett lösningsmedel (som vatten) ökar lösningspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet.
* fryspunktsdepression: På liknande sätt minskar lösningspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet.
* kolligativa egenskaper: Dessa förändringar i kokande och fryspunkter är exempel på kolligativa egenskaper, som endast beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras identitet.
Beräkningar
1. mol glukos:
* Molmassa av glukos (C6H12O6) =180.156 g/mol
* Moll med glukos =45 g / 180.156 g / mol ≈ 0,25 mol
2. Molalitet (M):
* Molalitet är mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.
* Massa vatten (lösningsmedel) =500 g =0,5 kg
* Molalitet (m) =0,25 mol / 0,5 kg =0,5 mol / kg
3. kokpunktshöjning (ΔTB):
* Δtb =kb * m
* Kb (ebullioscopic konstant för vatten) =0,512 ° C/m
* ΔTB =0,512 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,256 ° C
4. fryspunktsdepression (ΔTF):
* Δtf =kf * m
* KF (kryoskopisk konstant för vatten) =1,86 ° C/m
* ΔTF =1,86 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,93 ° C
Resultat:
* Förändring i kokpunkten: Kokpunkten på vattnet kommer att öka med 0,256 ° C .
* Förändring i fryspunkten: Fryspunkten för vattnet kommer att minska med 0,93 ° C .
Viktig anmärkning: Dessa beräkningar antar att glukos inte dissocieras i vatten. Om lösta ämnet var en jonisk förening (som NaCl) skulle den dissocieras till flera joner, vilket leder till en större förändring av kokning och frysningspunkter.
