Här är varför:
* joniska föreningar Involvera överföring av elektroner, vilket leder till bildning av joner med motsatta laddningar. Dot- och tvärdiagrammet representerar överföringen av elektroner och de resulterande laddningarna.
* kovalenta föreningar Involvera delning av elektroner, inte den fullständiga överföringen. Denna delning resulterar i bildandet av kovalenta bindningar.
För att representera bindningen i tetraklormetan skulle du använda en Lewis -struktur:
1. Central Atom: Kol (c) är den centrala atomen.
2. Valenselektroner: Kol har 4 valenselektroner, och varje kloratom har 7 valenselektroner.
3. bindning: Kolaktier en elektron med var och en av de fyra kloratomerna, som bildar fyra enstaka kovalenta bindningar (C-CL).
4. ensamma par: Varje kloratom har tre ensamma par elektroner.
Lewis -strukturen för tetraklormetan (CCL4) skulle se ut så här:
Kli
|
Cl - c - cl
|
Kli
Obs: Prickarna representerar valenselektronerna för varje atom, och linjerna representerar de delade elektronparen (kovalenta bindningar).
