1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Denna ekvation berättar att 2 mol väte (H₂) reagerar med 1 mol syre (O₂) för att producera 2 mol vatten (H₂O).

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

Vi måste veta hur mycket syre som finns för att bestämma den begränsande reaktanten. Den begränsande reaktanten är ämnet som först används och begränsar mängden produkt som bildas. Eftersom mängden syre inte ges kan vi inte bestämma den begränsande reaktanten.

3. Beräkna mol producerade vatten (förutsatt överskott av syre):

* Antag överskott av syre: Om det finns ett överskott av syre kommer mängden väte att begränsa mängden producerad vatten.

* Konvertera gram väte till mol: Du måste leta upp den molmassan av väte (H₂) som är ungefär 2 g/mol.

* Mol av H₂ =(45,3 g H₂) / (2 g / mol H₂) =22,65 mol H₂

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Ekvationen visar 2 mol H₂ som producerar 2 mol H₂O. Detta betyder att molförhållandet är 1:1.

* Beräkna mol vatten:

* Mol av H₂O =22,65 mol H₂ * (2 mol H₂O / 2 MOLLE H₂) =22,65 MOLLE H₂O

Slutsats:

Om det finns ett överskott av syre kommer 45,3 gram väte att producera 22,65 mol vatten.

Viktig anmärkning: Om du har en specifik mängd syre måste du använda den informationen för att beräkna den begränsande reaktanten och bestämma den faktiska mängden vatten som produceras.