Empirisk formel:
* Representerar det enklaste helnummerförhållandet för atomer i en förening.
* Visar det relativa antalet för varje typ av atom som finns.
* Återspeglar inte nödvändigtvis det faktiska antalet atomer i en molekyl.
Molekylformel:
* Representerar det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl i föreningen.
* Är en multipel av den empiriska formeln.
Förhållande:
* Molekylformeln är alltid en heltal multipel av den empiriska formeln.
* Multipeln bestäms av förenings molekylvikt.
* Om molekylvikten är känd kan molekylformeln beräknas utifrån den empiriska formeln.
Exempel:
Tänk på sammansättningen glukos:
* empirisk formel: Ch₂o
* molekylformel: C₆h₁₂o₆
Molekylformeln (C₆H₁₂O₆) är sex gånger den empiriska formeln (CH₂O). Detta beror på att molekylvikten för glukos är 180 g/mol, vilket är sex gånger den empiriska formelvikten 30 g/mol.
Sammanfattningsvis:
Den empiriska formeln tillhandahåller den grundläggande byggstenen för en förening, medan molekylformeln ger en fullständig sammansättning av en molekyl. Molekylformeln är alltid en multipel av den empiriska formeln, och multipeln bestäms av molekylvikten.
