1. Temperatur: Att öka temperaturen ökar i allmänhet hastighetskonstanten. Detta beror på att högre temperaturer leder till fler kollisioner mellan molekyler och en större andel av dessa kollisioner har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären.
2. Aktiveringsenergi (EA): Ju lägre aktiveringsenergi, desto snabbare kommer reaktionen att fortsätta, och därför desto högre hastighetskonstant. Detta beror på att en lägre aktiveringsenergi innebär att färre molekyler måste vara på en hög energinivå för att reagera.
3. Katalysator: En katalysator tillhandahåller en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi, vilket ökar hastighetskonstanten. Katalysatorer påverkar inte jämviktspositionen för en reaktion, men de påskyndar hastigheten med vilken jämvikt uppnås.
4. Reaktantkoncentration: Medan koncentrationen av reaktanter påverkar * hastigheten * för en reaktion påverkar den * inte * hastighetskonstanten. Hastighetskonstanten är ett konstant värde för en given reaktion vid en specifik temperatur.
5. Ytarea (för heterogena reaktioner): För reaktioner som förekommer på en yta kan ökning av reaktantens yta öka reaktionshastigheten. Detta beror på att fler molekyler kan komma i kontakt med ytan och reagera.
6. Tryck (för gasfasreaktioner): Att öka trycket på en gasfasreaktion kan öka reaktionshastigheten, vilket kan påverka hastighetskonstanten.
7. Närvaro av ljus (för fotokemiska reaktioner): Vissa reaktioner initieras av ljus, och ljusets intensitet kan påverka hastighetskonstanten.
Nyckelpunkt: Hastighetskonstanten är en grundläggande egenskap hos en viss reaktion under specifika förhållanden. Även om faktorer som temperatur, aktiveringsenergi och katalysatorer kan ändra hastighetskonstanten, ändrar de inte reaktionens totala natur.
