1. Position på den periodiska tabellen:
* Alkali Metal: Kalium (K) är bosatt i grupp 1 i den periodiska tabellen, Alkali Metal -familjen. Enbart denna placering säger att den har de karakteristiska egenskaperna hos alkalimetaller.
2. Elektronisk konfiguration:
* en valenselektron: Kalium har en elektron i sin yttersta energinivå (valensskal). Denna enda elektron hålls löst och lätt förloras, vilket gör den mycket reaktiv.
3. Kemiska reaktioner:
* kraftfulla reaktioner med vatten: Kalium reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och kaliumhydroxid. Denna reaktion är mycket exoterm och genererar tillräckligt med värme för att antända vätgas.
* Reaktioner med syre: Kalium reagerar lätt med syre i luften och bildar kaliumoxid. Denna oxid reagerar vidare med fukt för att skapa kaliumhydroxid.
* Reaktioner med halogener: Kalium reagerar kraftigt med halogener (som klor) för att bilda jonsalter (kaliumklorid).
4. Fysiska egenskaper:
* mjuk, silvrig metall: Kalium är en mjuk, silvervit metall, som är en annan egenskap hos alkalimetaller.
* Låga smält- och kokpunkter: Jämfört med andra metaller har kalium en relativt låg smält- och kokpunkt. Detta återspeglar dess svaga metallbindning på grund av den löst hållna valenselektronen.
Slutsats:
Kombinationen av dess position på periodisk tabell, elektronisk konfiguration och kemisk reaktivitet med olika ämnen visar att kalium är en alkalimetall och verkligen är mycket reaktiv.
