1. Temperatur:
* Ökad temperatur: Värme ger energi till molekylerna, ökar deras kinetiska energi och får dem att vibrera mer kraftfullt. Denna vibration kan störa de svaga vätebindningarna, vilket leder till deras brott. Det är därför många molekyler med vätebindningar, som vatten, har en hög kokpunkt.
2. Lösningsmedel:
* polära lösningsmedel: Polära lösningsmedel kan störa vätebindningar genom att tävla om väteatomerna. Till exempel kan vatten bilda vätebindningar med väteatomerna i en annan molekyl, vilket effektivt bryter den ursprungliga vätebindningen.
* icke-polära lösningsmedel: Icke-polära lösningsmedel kan också störa vätebindningar, men mindre effektivt. De gör detta genom att minska miljöns polaritet och försvaga de elektrostatiska interaktioner som håller vätebindningen samman.
3. ph:
* Förändringar i pH: Att ändra pH för en lösning kan påverka laddningsfördelningen inom molekyler, vilket påverkar styrkan hos vätebindningar. Till exempel kan tillsats av syra protonera en molekyl, vilket gör det mindre troligt att delta i vätebindning.
4. Tryck:
* ökat tryck: Även om det är mindre vanligt än temperaturen, kan ökande tryck också bryta vätebindningar. Komprimeringen orsakad av högt tryck kan minska avståndet mellan molekyler, minska styrkan hos vätebindningen och leda till dess brott.
5. Mekanisk kraft:
* Mekanisk agitation eller klippning: Starka fysiska krafter kan också störa vätebindningar. Detta är särskilt relevant i situationer som blandning av lösningar eller applicering av mekanisk stress på material.
Att förstå sammanhanget är nyckeln: Den specifika metoden genom vilken vätebindningar bryts beror på den specifika situationen och typen av molekyler involverade.
I biologiska system spelar till exempel enzymer ofta en roll i att bryta vätebindningar, vilket underlättar specifika reaktioner. Inom materialvetenskap påverkas polymerernas egenskaper av styrka och störning av vätebindningar mellan deras molekyler.
