Här är varför:
* Rutherfords modell: Rutherfords modell, som föreslogs 1911, var ett revolutionerande steg framåt. Den konstaterade att atomer har en tät, positivt laddad kärna för elektroner som kretsar runt den. Detta var en betydande avvikelse från den tidigare "Plum Pudding" -modellen.
* Begränsningar: Rutherford -modellen hade dock vissa begränsningar:
* Det kunde inte förklara varför elektroner inte spiral in i kärnan på grund av elektromagnetiska krafter.
* Det kunde inte redogöra för linjespektra som observerats i atomutsläpp.
* Bohr -modell: Niels Bohrs modell, som föreslogs 1913, behandlade dessa begränsningar genom att införa begreppet kvantiserade energinivåer för elektroner. Bohrs modell uppgav att elektroner bara kunde existera i specifika banor, var och en med en fast energinivå, och att de kunde hoppa mellan dessa nivåer genom att absorbera eller avge fotoner.
* kvantmekanik: Bohr -modellen var en betydande förbättring, men den hade också sina begränsningar. Utvecklingen av kvantmekanik på 1920 -talet gav en mycket mer omfattande och exakt beskrivning av atomstruktur och beteende.
Sammanfattningsvis:
* Rutherfords modell lägger grunden för vår förståelse av atomstrukturen.
* Bohrs modell förfinade den genom att integrera kvantisering av energinivåer.
* Kvantmekanik gav en mer fullständig och exakt modell.
Därför är det mer exakt att säga att senare vetenskapliga upptäckter byggda på och utvidgad Rutherford -modellen snarare än att "motbevisa" den.
