1. Polaritet:
* Vatten är en polär molekyl. Detta innebär att elektronerna i molekylen inte delas lika mellan syre- och väteatomerna. Syreatomen är mer elektronegativ (lockar elektroner starkare) än väteatomerna.
* Som ett resultat har syreatomen en något negativ laddning (5-), och väteatomerna har något positiva laddningar (5+). Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment i vattenmolekylen.
2. Övergripande neutralitet:
* Även om syreatomen har en negativ laddning och väteatomerna har positiva laddningar, är den totala molekylen neutral. De positiva och negativa laddningarna inom molekylen avbryter varandra.
3. Vätebindning:
* De positiva och negativa laddningarna på vattenmolekyler gör det möjligt för dem att bilda vätebindningar med varandra. De något positiva väteatomerna av en vattenmolekyl lockas till den något negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl. Denna starka attraktion är det som ger vatten många av sina unika egenskaper, som dess höga kokpunkt och förmåga att lösa upp många ämnen.
Sammanfattningsvis:
Vatten är en polär molekyl med en något negativ laddning på syreatomen och något positiva laddningar på väteatomerna. Men molekylen som helhet är neutral eftersom dessa laddningar balanserar. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda vätebindningar, vilket är viktiga för dess många egenskaper.
