Här är varför:

* Struktur: Propylenglykol har en hydroxyl (-OH) grupp fäst vid var och en av dess kolatomer. Dessa hydroxylgrupper är polära, med syreatomen som har en partiell negativ laddning och väteatomen som har en partiell positiv laddning.

* vätebindning: Väteatomerna i hydroxylgrupperna kan bilda vätebindningar med de ensamma paren av elektroner på syreatomerna i angränsande propylenglykolmolekyler. Dessa vätebindningar är relativt starka intermolekylära krafter.

* Andra interaktioner: Medan vätebindning är den dominerande kraften, finns det också dipol-dipolinteraktioner på grund av molekylens polaritet och spridningskrafter som finns i alla molekyler.

Därför, medan propylenglykol innehåller kovalenta bindningar inom dess molekyl, är den primära typen av bindning som är ansvarig för dess egenskaper vätebindning.