Det är omöjligt att berätta utan mer information! För att bestämma vilket fast ämne som har den lägsta smältpunkten måste du överväga följande faktorer:

* Typ av bindning:

* joniska föreningar: I allmänhet har höga smältpunkter på grund av stark elektrostatisk attraktion mellan joner.

* kovalenta föreningar: Kan ha olika smältpunkter. Nätverkskovalenta fasta ämnen (som diamant) har mycket höga smältpunkter, medan molekylära fasta ämnen (som socker) har lägre smältpunkter.

* metalliska föreningar: I allmänhet har måttliga till höga smältpunkter, beroende på styrkan hos den metalliska bindningen.

* Intermolekylära krafter: Dessa är krafterna mellan molekyler i molekylära fasta ämnen. Starkare intermolekylära krafter (som vätebindning) leder till högre smältpunkter.

* molekylstorlek och form: Större molekyler och de med mer komplexa former tenderar att ha högre smältpunkter på grund av ökad ytarea för interaktioner.

* Tryck: Smältpunkten ökar med ökande tryck.

till exempel:

* natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening med en mycket hög smältpunkt.

* is (H2O) är ett molekylärt fast ämne med vätebindning, vilket ger det en relativt hög smältpunkt för ett molekylärt fast ämne.

* helium (han) är en ädel gas med mycket svaga interatomiska krafter och en mycket låg smältpunkt.

För att ge dig ett definitivt svar, berätta för mig de kemiska formlerna eller beskrivningarna av de fasta ämnena du jämför.