Atommassan för varje element på det periodiska tabellen beräknas genom att ta det viktade genomsnittet av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet. Här är en uppdelning:

1. Isotoper:

* Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Dessa variationer kallas isotoper. Till exempel är kol-12 och kol-14 båda isotoper av kol, med olika antal neutroner.

* Varje isotop har en specifik massa.

2. Överflöd:

* Isotoper förekommer i naturen med olika överflöd. Till exempel är kol-12 mycket mer rikligt än kol-14.

3. Vägt genomsnitt:

* Atommassan som listas på den periodiska tabellen är det vägda genomsnittet av massorna för alla isotoper. Detta innebär att massan för varje isotop multipliceras med dess naturliga överflöd, och sedan läggs alla produkter tillsammans.

Formel:

Atommassa =(massa av isotop 1 * Överflöd av isotop 1) + (Mass Of Isotope 2 * Överflöd av isotop 2) + ...

Exempel:

Låt oss överväga klor (CL), som har två huvudisotoper:

* klor-35: Massa =34.9689 AMU, överflöd =75,77%

* klor-37: Massa =36.9659 AMU, överflöd =24,23%

Beräkning:

Atommassa av Cl =(34.9689 Amu * 0,7577) + (36.9659 Amu * 0,2423)

=26.4957 AMU + 8.9568 AMU

= 35.4525 amu

Därför är den atommassan av klor som anges på det periodiska tabellen cirka 35,45 AMU.

Obs:

* Atommassor uttrycks vanligtvis i atommassenheter (AMU).

* Atommassorna som listas på periodiska tabellen är vanligtvis avrundade till två eller tre decimaler.

* Vissa element har inga stabila isotoper och har därför inget naturligt överflöd. För dessa element är atommassan baserad på den längsta isotopen.