* Elektronegativitet: Elektronegativitet, en atoms förmåga att locka elektroner, ökar när du rör dig över en period. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar, vilket leder till en starkare attraktion för elektroner.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Den effektiva kärnkraftsavgiften, den positiva laddningen av valenselektroner, ökar också när du rör dig över en period. Detta beror på det ökande antalet protoner och den skärmande effekten av inre elektroner som förblir relativt konstant.
* Elektronaffinitet: Elektronaffinitet, förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom, tenderar också att öka under en period.
Dessa faktorer innebär att atomer på höger sida av den periodiska tabellen (icke -metaller) har en högre tendens att få elektroner och bilda anjoner.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en låg elektronegativitet och förlorar lätt sin valenselektron för att bilda en +1 -katjon (Na +).
* klor (CL): Klor har en hög elektronegativitet och får lätt en elektron för att bilda en -1 anjon (Cl-).
Undantag:
Medan den allmänna trenden är för anjonisk laddning att öka under en period, finns det undantag. Till exempel är vissa element, som ädla gaser, mycket stabila och bildar inte lätt anjoner.
Obs:
Termen "anjon" hänvisar till alla negativt laddade jon, oavsett dess laddning. Den specifika laddningen för en anjon beror på elementet och antalet elektroner det får.
