1. Balanserad kemisk ekvation:
Vi behöver den balanserade kemiska ekvationen för att känna till det stökiometriska förhållandet mellan reaktanter. Tyvärr har du inte tillhandahållit den fullständiga kemiska ekvationen för reaktionen mellan NaClO3 och CR2O3.
2. Molära massor:
* NaClo3:106,44 g/mol
* CR2O3:151,99 g/mol
3. Beräkning:
Låt oss anta en hypotetisk balanserad ekvation för illustration (detta kanske inte är den faktiska balanserade ekvationen):
2 NaClo3 + CR2O3 → Produkter
För att bestämma den begränsande reaktanten beräknar vi molen för varje reaktant:
* mol NaClo3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol
* mol CR2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol
Nu jämför vi molförhållandena för reaktanterna baserat på den balanserade ekvationen. Ekvationen antyder ett 2:1 molförhållande av NaClO3 till CR2O3.
* från de beräknade molen: Vi har 0,141 mol NaClo3 och 0,132 mol CR2O3.
* Från den balanserade ekvationen: För varje 2 mol NaClo3 behöver vi 1 mol CR2O3.
Eftersom vi har ett något högre molförhållande av NaClo3 än vad ekvationen kräver, är CR2O3 den begränsande reaktanten . Detta beror på att vi inte har tillräckligt med CR2O3 för att reagera med hela NaClo3.
Viktig anmärkning: Denna förklaring är baserad på en hypotetisk balanserad ekvation. För att bestämma den faktiska begränsande reaktanten behöver du rätt balanserad kemisk ekvation för reaktionen mellan NaClO3 och CR2O3.
