Idealisk gas
* Definition: En idealisk gas är ett teoretiskt koncept där partiklar antas inte ha någon volym och inga intermolekylära krafter.
* Nyckelegenskaper:
* Inga intermolekylära krafter: Partiklar lockar eller avvisar inte varandra.
* försumbar partikelvolym: Partiklarnas volym är obetydlig jämfört med behållarvolymen.
* elastiska kollisioner: Kollisioner mellan partiklar är perfekt elastiska, vilket innebär att ingen energi går förlorad.
* följer den ideala gaslagen: PV =nRT (där p =tryck, V =volym, n =mol, r =idealisk gaskonstant, t =temperatur).
* Vad kan hända?
* expanderar och kontrakt fritt: Idealiska gaser kan expandera eller sammandras på obestämd tid för att fylla sin behållare.
* följer den perfekta gaslagen perfekt: Förhållandet mellan tryck, volym, temperatur och antal mol beskrivs alltid exakt av den ideala gaslagen.
* konstant värmekapacitet: Mängden värme som krävs för att höja temperaturen på en given mängden gas är konsekvent.
* Vad kan inte hända?
* kondens eller kondensering: Idealiska gaser kondenserar aldrig i vätskor, oavsett hur mycket tryck som appliceras.
* Avvikelse från idealiskt beteende: Idealiska gaser avviker aldrig från den ideala gaslagen, inte ens vid höga tryck eller låga temperaturer.
REAL GAS
* Definition: Verkliga gaser är de gaser vi möter i den verkliga världen. De har ändlig partikelvolym och upplever intermolekylära krafter.
* Nyckelegenskaper:
* Intermolekylära krafter: Partiklar lockar eller avvisar varandra (t.ex. van der Waals -krafter, vätebindning).
* Icke-försumbar partikelvolym: Partiklarnas volym är inte obetydlig, särskilt vid höga tryck.
* inelastiska kollisioner: Viss energi går förlorad under kollisioner.
* Vad kan hända?
* Kondensation och kondensering: Verkliga gaser kan kondensera i vätskor eller till och med stelna vid vissa temperaturer och tryck.
* Avvikelse från idealiskt beteende: Verkliga gaser avviker från den ideala gaslagen, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.
* Variabel värmekapacitet: Värmekapaciteten för en verklig gas kan variera beroende på temperatur och tryck.
* Vad kan inte hända?
* Följ perfekt den perfekta gaslagen: Verkliga gaser följer inte perfekt den ideala gaslagen under alla förhållanden.
Sammanfattning
Idealiska gaser är en användbar teoretisk modell för att förstå gasbeteende, men de är inte en perfekt representation av verkligheten. Verkliga gaser uppvisar mer komplext beteende på grund av påverkan av intermolekylära krafter och partikelvolym.
