* aspirin (acetylsalicylsyra) är ett fast vid rumstemperatur. Detta innebär att aspirinmolekylerna har en stark attraktion för varandra, och de tenderar att hålla sig ihop i ett regelbundet, upprepande mönster - bildande kristaller.
* Reaktionsprocessen involverar vanligtvis en lösning. Aspirin syntetiseras vanligtvis i en lösning, ofta med ett organiskt lösningsmedel som metanol eller etanol. Aspirinmolekylerna löses i denna lösning.
* Kristallisation sker under kylning och rening. När lösningen svalnar minskar lösligheten hos aspirin. Detta innebär att aspirinmolekyler är mindre benägna att förbli upplösta och mer benägna att träffas. Dessutom hjälper reningssteg som omkristallisation att ta bort föroreningar, vilket gör att aspirinmolekylerna kan ordna sig mer regelbundet i kristallstrukturer.
Här är en förenklad analogi: Föreställ dig att du har socker löst i varmt vatten (en lösning). När vattnet svalnar blir sockret mindre lösligt och börjar komma ut ur lösningen och bildar sockerkristaller.
Så medan själva reaktionen skapar aspirinmolekylerna, inträffar Processen för kristallbildning efter reaktionen, under kylnings- och reningssteg .
