Här är varför:
* Full valensskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner (8 elektroner, med undantag för helium som har 2). Detta gör dem mycket stabila och oreaktiva.
* Svaga intermolekylära krafter: De enda krafterna som håller ädla gasatomer tillsammans är svaga van der Waals -styrkor. Dessa krafter är inte tillräckligt starka för att skapa kemiska bindningar.
Därför, när två ädla gaser kombineras, kommer de helt enkelt att bilda en blandning, inte en förening. Till exempel skulle en blandning av helium och neon bara vara en gas som innehåller båda gaserna.
Det finns dock några undantag:
* Under extrema förhållanden: Vid mycket höga tryck eller låga temperaturer kan vissa ädla gaser bilda föreningar med andra element, såsom xenon hexafluorid (XEF 6 ).
* van der Waals Interaktioner: Även om de inte bildar bindningar, kan ädla gaser interagera med varandra genom svaga van der Waals -styrkor. Dessa interaktioner kan påverka deras fysiska egenskaper, till exempel kokpunkt.
Sammanfattningsvis: Att kombinera ädla gaser resulterar vanligtvis i en enkel blandning utan kemisk bindning. Även om det finns några undantag under extrema förhållanden, förblir ädla gaser i allmänhet inerta och oreaktiva.
