* attraktion: Vätskor har tillräckligt starka intermolekylära krafter (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces) för att hålla molekylerna ihop.

* Brist på ordning: Till skillnad från fasta ämnen, där molekyler är styvt arrangerade i ett kristallgitter, har vätskor mindre ordning. Deras molekyler rör sig ständigt och stöter på varandra, vilket resulterar i en mer flytande och mindre organiserad struktur.

Här är en enkel analogi: Föreställ dig ett trångt dansgolv. Människor är nära varandra (attraktion) men de rör sig alla fritt och stöter på varandra (brist på ordning). Det är som hur molekyler uppför sig i en vätska.