* magnesiumhydroxid (mg (OH) ₂) :Detta är ett vitt, olösligt fast ämne som fälls ut ur lösningen. Det är det som gör att blandningen ser mjölkig ut.
* natriumsulfat (na₂so₄) :Detta är ett lösligt salt som förblir upplöst i lösningen.
* vatten (H₂O) :Detta produceras också i reaktionen.
Den kemiska ekvationen för reaktionen är:
2 NaOH (aq) + mgso₄ (aq) → mg (OH) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
Viktig anmärkning: Denna reaktion är exoterm, vilket innebär att den släpper ut värmen och kan få blandningen att bli ganska varm. Det är också viktigt att hantera natriumhydroxid med försiktighet eftersom det är en stark bas och kan orsaka hudförbränningar.
Här är vad som händer mer detaljerat:
* Natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som lätt dissocierar i vatten för att bilda natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).
* Epsom -salt (MgSO₄) är ett lösligt salt som också dissocierar i vatten för att bilda magnesiumjoner (Mg²⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* När dessa joner är i samma lösning reagerar hydroxidjonerna med magnesiumjonerna för att bilda magnesiumhydroxid (Mg (OH) ₂), som är olöslig i vatten. Det är därför det fälls ut ur lösningen.
* De återstående natriumjonerna och sulfatjonerna förblir löst i lösningen som natriumsulfat (na₂so₄).
Den resulterande blandningen kommer att vara en mjölkig vit suspension av magnesiumhydroxid i en lösning av natriumsulfat.
