* Högre koncentration av vätejoner (H+) :PH -skalan är en logaritmisk skala, vilket innebär att en minskning av pH med en enhet representerar en tiofaldig ökning av vätejonkoncentrationen.
* ökad surhet :Ett lägre pH indikerar en högre koncentration av vätejoner, som är ansvariga för sura egenskaper.
* mer reaktiv :Syra lösningar tenderar att vara mer reaktiva med andra ämnen.
* Potential för korrosion :Syra lösningar kan korrodera metaller och andra material.
Här är några exempel på vad som händer när en lösning är lägre:
* magsyra :Magen har ett mycket lågt pH (cirka 2) på grund av närvaron av saltsyra. Denna surhet hjälper till att smälta mat och döda bakterier.
* batterisyra :Bilbatterier använder svavelsyra, som har ett mycket lågt pH. Denna syra tillhandahåller den nödvändiga kemiska energin för att driva bilen.
* regnvatten :Normalt har regnvatten ett något surt pH (cirka 5,6) på grund av upplöst koldioxid. Syra regn, orsakat av föroreningar som svaveldioxid och kväveoxider, har emellertid ett mycket lägre pH (cirka 4 eller lägre). Detta kan skada växter, djur och byggnader.
Kom ihåg:
* Ett pH på 7 är neutralt.
* Värden under 7 är sura.
* Värden över 7 är alkaliska (grundläggande).
