1. Ökad molekylrörelse:
* Molekylerna i ett fast ämne är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. När värmen tillsätts blir dessa vibrationer mer kraftfulla.
* Vid en specifik temperatur (smältpunkten) blir vibrationerna så starka att molekylerna övervinner de attraktiva krafterna som håller dem i sina fasta positioner.
2. Försvagning av intermolekylära krafter:
* Värmeenergin stör de starka intermolekylära krafterna (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces) som håller molekylerna ihop i ett fast gitter.
* Denna försvagning gör det möjligt för molekylerna att röra sig mer fritt och ändra sina positioner.
3. Förändring i struktur:
* Den styva, kristallina strukturen i de fasta delarna bryts ned. Molekylerna börjar röra sig förbi varandra och tar på sig ett mindre organiserat, mer flytande arrangemang.
4. Ökad entropi:
* Övergången från fast till vätska ökar systemets störning och slumpmässighet, som kallas entropi.
5. Volymförändring:
* Beroende på ämnet kan volymen antingen öka eller minska under smältningen. Till exempel expanderar vatten när det fryser, men de flesta ämnen sammandras vid smältning.
6. Fasändring:
* Övergången från fast till vätska är en fasförändring, vilket innebär en förändring i det fysiska tillståndet i saken. Denna förändring åtföljs vanligtvis av en förändring i densitet, viskositet och andra fysiska egenskaper.
I huvudsak involverar smältning:
* vinner energi: Värme absorberas av det fasta ämnet och ökar molekylernas kinetiska energi.
* Att övervinna krafter: Den tillsatta energin försvagar krafterna som håller molekylerna ihop i en fast struktur.
* skiftning till ett mer oordnat tillstånd: Molekylerna blir mer mobila och mindre organiserade, vilket resulterar i en vätska.
