1. Räkna valenselektroner:
* Bromin (BR) har 7 valenselektroner.
* Syre (O) har 6 valenselektroner, och det finns 3 syreatomer.
* -1 -avgiften lägger till ytterligare en elektron.
Totala valenselektroner:7 + (3 * 6) + 1 =26
2. Bestäm den centrala atomen:
* Brom (BR) är mindre elektronegativ än syre, så det kommer att vara den centrala atomen.
3. Anslut atomer med enstaka bindningar:
* Placera de tre syreatomerna runt bromatomen och förbinda dem med enstaka bindningar.
4. Distribuera återstående elektroner:
* Varje enskild bindning använder 2 elektroner, så vi har använt 6 elektroner hittills (3 bindningar * 2 elektroner/bindning).
* Vi har 20 elektroner kvar (26 - 6).
* Placera ensamma par på varje syreatom för att slutföra sina oktetter (6 elektroner vardera) med 18 elektroner.
* Detta lämnar 2 elektroner kvar.
5. Placera återstående elektroner på central atom:
* Placera de återstående 2 elektronerna på bromatomen som ett ensamt par.
6. Kontrollera för formella avgifter:
* Den formella laddningen på varje syreatom är 0.
* Den formella laddningen på bromatomen är +1 (7 valenselektroner - 6 icke -bindande elektroner - 1 bindning).
* Den övergripande laddningen för jonen är -1, som förväntat.
Lewis Dot Structure:
`` `
..
:O:
|
Bras
/ \
:O ::O:
..
`` `
Viktig anmärkning: Brom Atom har utökat sin oktett för att rymma mer än 8 elektroner. Detta är möjligt för element i period 3 och nedan.
