1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Konvertera gram metan till mol:

* Molmassa av CH₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Mullvader Ch₄ =16 g / 16,05 g / mol =0,997 mol

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol CH₄ producerar 2 mol H₂O.

4. Beräkna mullvad med producerad vatten:

* Mol av H₂O =0,997 mol Ch₄ * (2 mol H₂O / 1 mol ch₄) =1.994 Mol H₂o

Därför produceras cirka 1,994 mol vatten (H₂O) från reaktionen av 16 gram metan (CH₄) med en obegränsad tillförsel av syre (O₂).