• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol vatten H2O produceras från reaktionen 16 gram metan CH4 med ett obegränsat tillförsel syre O2. är det här?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

    2. Konvertera gram metan till mol:

    * Molmassa av CH₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

    * Mullvader Ch₄ =16 g / 16,05 g / mol =0,997 mol

    3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

    * Den balanserade ekvationen visar att 1 mol CH₄ producerar 2 mol H₂O.

    4. Beräkna mullvad med producerad vatten:

    * Mol av H₂O =0,997 mol Ch₄ * (2 mol H₂O / 1 mol ch₄) =1.994 Mol H₂o

    Därför produceras cirka 1,994 mol vatten (H₂O) från reaktionen av 16 gram metan (CH₄) med en obegränsad tillförsel av syre (O₂).

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com