Hess's Law säger att entalpiförändringen av en reaktion är densamma oavsett om reaktionen inträffar i ett steg eller i en serie steg.
Här är varför:
* entalpi är en tillståndsfunktion: Entalpi är en egenskap som endast beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte på den väg som tas för att komma dit.
* Energi bevaras: Den totala energin i ett system, inklusive entalpi, förblir konstant under en reaktion.
Exempel:
Tänk på förbränning av metan (CH4) för att bilda koldioxid (CO2) och vatten (H2O):
`` `
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
`` `
Denna reaktion kan inträffa i ett steg (direkt förbränning) eller i flera steg (t.ex. en serie reaktioner som involverar mellanprodukter). Oavsett väg kommer den totala entalpiförändringen alltid att vara -890 kJ/mol.
Viktig anmärkning:
Medan den övergripande entalpiförändringen är oberoende av vägen, ändras entalpin av enskilda steg I en flerstegsreaktion kan det skilja sig åt. Summan av dessa enskilda entalpiförändringar kommer emellertid alltid att motsvara den övergripande entalpiförändringen för reaktionen.
