• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Beror den övergripande entalpiförändringen av en kemisk reaktion på väg?
    Nej, den övergripande entalpiförändringen av en kemisk reaktion beror inte på vägen . Detta är en grundläggande princip inom termodynamik som kallas Hess's Law .

    Hess's Law säger att entalpiförändringen av en reaktion är densamma oavsett om reaktionen inträffar i ett steg eller i en serie steg.

    Här är varför:

    * entalpi är en tillståndsfunktion: Entalpi är en egenskap som endast beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte på den väg som tas för att komma dit.

    * Energi bevaras: Den totala energin i ett system, inklusive entalpi, förblir konstant under en reaktion.

    Exempel:

    Tänk på förbränning av metan (CH4) för att bilda koldioxid (CO2) och vatten (H2O):

    `` `

    CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol

    `` `

    Denna reaktion kan inträffa i ett steg (direkt förbränning) eller i flera steg (t.ex. en serie reaktioner som involverar mellanprodukter). Oavsett väg kommer den totala entalpiförändringen alltid att vara -890 kJ/mol.

    Viktig anmärkning:

    Medan den övergripande entalpiförändringen är oberoende av vägen, ändras entalpin av enskilda steg I en flerstegsreaktion kan det skilja sig åt. Summan av dessa enskilda entalpiförändringar kommer emellertid alltid att motsvara den övergripande entalpiförändringen för reaktionen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com