exotermiska reaktioner:
* Släpp energi in i omgivningen.
* Denna energi är vanligtvis i form av värme , att göra omgivningarna varmare .
* negativ entalpiförändring (ΔH) , vilket betyder att produkterna har mindre energi än reaktanterna.
* Exempel:Förbränning av bränsle, förbränning, neutralisering av syror och baser.
Endotermiska reaktioner:
* absorbera energi från omgivningen.
* Denna energi tas vanligtvis som värme , att göra omgivningarna kallare .
* Positiv entalpiförändring (ΔH) , vilket betyder att produkterna har mer energi än reaktanterna.
* Exempel:fotosyntes, smältande is, förångande vatten.
Här är en enkel analogi:
* exoterm reaktion: Som en bål - det släpper värmen och gör området runt det varmare.
* Endotermisk reaktion: Som ett ispaket - det absorberar värme från din hud, vilket gör att det känns kallare.
Här är en tabell som sammanfattar skillnaderna:
| Funktion | Exotermisk reaktion | Endotermisk reaktion |
| --- | --- | --- |
| Energiflöde | Släpper energi | Absorberar energi |
| Omgivningar | Varmare | Kallare |
| Entalpiförändring (ΔH) | Negativ | Positiv |
| Exempel | Brinnande bränsle, förbränning | Fotosyntes, smältande is |
Kom ihåg att huruvida en reaktion är exoterm eller endotermisk beror på den specifika kemiska reaktionen och villkoren under vilken det äger rum.
