Här är den balanserade kemiska ekvationen:
ca (s) + h₂so₄ (aq) → caso₄ (aq) + h₂ (g)
För att bestämma mängden producerad väte måste du veta följande:
* Mängden kalciummetall som används: Detta kan vara i gram, mol eller någon annan måttenhet.
* Koncentrationen av svavelsyran: Detta uttrycks vanligtvis i molaritet (mol per liter).
Så här beräknar du mängden producerad väte:
1. Bestäm den begränsande reaktanten: Den begränsande reaktanten är ämnet som kommer att konsumeras först först och därmed begränsa mängden produktformad. För att hitta det, jämför mullvad med kalcium och svavelsyra som används.
2. Beräkna de producerade mullorna: Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att bestämma molens väte som produceras från den begränsande reaktanten.
3. Konvertera mol väte till gram (eller någon annan önskad enhet): Använd den molmassan av väte (2,016 g/mol) för att omvandla mol väte till gram.
Exempel:
Låt oss säga att du reagerar 5,0 g kalciummetall med 100 ml 1,0 M svavelsyra.
1. mol kalcium: (5,0 g Ca) / (40,08 g / mol Ca) =0,125 mol CA
2. mol svavelsyra: (1,0 mol/l h₂so₄) * (0,100 L) =0,100 mol H₂SO₄
3. Begränsande reaktant: Kalcium är den begränsande reaktanten eftersom det finns färre mol av den än svavelsyra.
4. mol väte: Eftersom molförhållandet mellan kalcium och väte är 1:1 kommer 0,125 mol Ca att producera 0,125 mol H₂.
5. gram väte: (0,125 mol H₂) * (2,016 g/mol H₂) =0,252 g H₂
Därför skulle i detta exempel 0,252 g vätgas produceras.
Viktig säkerhetsanmärkning: Denna reaktion är exoterm och frisätter vätgas, vilket är brandfarligt. Det bör endast utföras under lämpliga säkerhetsåtgärder och i ett väl ventilerat område.
