Boyles lag säger:
* vid en konstant temperatur , volymen för en given massa av en idealisk gas är omvänt proportionell mot dess tryck.
i enklare termer:
* Om du ökar volymen på en gas kommer trycket att minska.
* Om du minskar volymen på en gas kommer trycket att öka.
Tänk på det så här:
Föreställ dig att du har en ballong fylld med luft. Om du pressar ballongen minskar du volymen. Samma luftmängd pressas nu in i ett mindre utrymme, vilket får trycket inuti ballongen att öka. Omvänt, om du släpper ballongen, expanderar den, ökar volymen och minskar trycket.
Viktig anmärkning: Detta förhållande gäller för ideala gaser och antar konstant temperatur. I verkligheten är gaser inte helt idealiska, och det kan finnas små avvikelser från denna lag.
