Grunderna
* attraktion är nyckeln: Upplösning handlar om balansen mellan attraktiva krafter. När ett fast ämne upplöses i en vätska dras molekylerna i det fasta ämnet bort från varandra och omgiven av vätskemolekylerna.
* Solvation: Processen för en fast upplösning kallas solvation . Det är här lösningsmedelsmolekylerna (vätskan) omger och interagerar med de lösta molekylerna (det fasta ämnet).
* som upplöses som: En av de viktigaste reglerna är att "som upplöses som." Detta innebär att polära lösningsmedel (som vatten) tenderar att lösa polära lösta ämnen (som salt), medan icke -polära lösningsmedel (som olja) tenderar att lösa upp icke -polära lösta ämnen (som fett).
Den detaljerade processen
1. Breaking Bonds: När ett fast ämne placeras i en vätska börjar lösningsmedelsmolekylerna interagera med ytan på det fasta ämnet. Lösningsmedelsmolekylerna försöker bryta bindningarna som håller de fasta molekylerna ihop.
2. solvation inträffar: Om de attraktiva krafterna mellan lösningsmedlet och det lösta ämnet är starkare än de attraktiva krafterna i de fasta ämnena kommer de fasta molekylerna att börja separera och bli omgiven av lösningsmedelsmolekyler.
3. diffusion: De upplösta lösta molekylerna sprids sedan jämnt över hela lösningsmedlet genom en process som kallas diffusion .
4. Jämvikt: Så småningom en punkt med jämvikt nås. Detta innebär att hastigheten med vilken fasta molekyler upplöses är lika med hastigheten med vilken upplösta molekyler omkristalliseras tillbaka till det fasta tillståndet.
Faktorer som påverkar upplösningen
* Temperatur: Högre temperaturer ökar vanligtvis upplösningshastigheten. Detta beror på att molekylernas ökade kinetiska energi hjälper dem att bryta isär lättare.
* omrörning eller agitation: Omrörning eller skakning en lösning hjälper till att påskynda upplösningen genom att föra färska lösningsmedelsmolekyler i kontakt med det fasta ämnet.
* Ytarea: En större ytarea på det fasta ämnet kommer att lösas snabbare. Tänk på hur en sockerkub upplöses långsammare än granulerat socker.
* lösningsmedelsegenskaper: Den typ av lösningsmedel som används spelar en stor roll. Polära lösningsmedel, som vatten, är bättre på att lösa polära lösta ämnen. Icke -polära lösningsmedel är bättre på att lösa icke -polära lösta ämnen.
Exempel:Salt upplöses i vatten
1. Breaking Bonds: Vattenmolekylerna (polära) lockas till natrium- och kloridjonerna (polära) i saltkristallen.
2. solvation: Vattenmolekylerna omger jonerna och drar dem bort från kristallgitteret.
3. diffusion: De upplösta jonerna spridda över vattnet.
4. Jämvikt: De upplösta saltmolekylerna är i jämvikt med den olösta saltkristallen.
Låt mig veta om du vill fördjupa djupare i någon specifik aspekt av upplösning!
