1. attraktion: Sockermolekyler (sackaros) är polära, vilket innebär att de har ett något positivt och något negativt slut. Vattenmolekyler är också polära. Dessa motsatta avgifter lockar varandra.
2. Breaking Bonds: Vattenmolekylerna omger sockermolekylerna och bryter bindningarna som håller sockermolekylerna ihop i en kristallstruktur.
3. Solvation: Sockermolekylerna blir omgiven av vattenmolekyler och bildar en lösning. Sockermolekylerna är nu spridda jämnt i hela vattnet.
4. ingen kemisk förändring: Själva sockermolekylerna har inte förändrats kemiskt. De är bara separerade och omgiven av vattenmolekyler. Om du skulle avdunsta vattnet skulle du få tillbaka ditt ursprungliga socker.
Här är en enkel analogi:
Föreställ dig en sockerkristall som en grupp människor som håller händerna. Vattenmolekylerna är som vänliga främlingar som kommer med och börjar prata med varje enskild person i gruppen. Så småningom är människorna i gruppen alla separerade och chattar med främlingarna, men de är fortfarande samma människor, bara inte längre håller händerna.
Nyckelpunkter:
* löslighet: Socker är lösligt i vatten på grund av den starka attraktionen mellan de polära vattenmolekylerna och de polära sockermolekylerna.
* Temperatur: Lösligheten av socker i vatten ökar med temperaturen. Detta beror på att högre temperaturer ger vattenmolekyler mer energi för att bryta bindningarna som håller sockermolekylerna ihop.
* mättnad: Du kan bara lösa upp så mycket socker i en given mängd vatten. När vattnet inte kan lösa upp mer socker sägs lösningen vara mättad.
