Förstå konceptet
* kokpunktens höjd: När en lösta del (som sackaros) upplöstes i ett lösningsmedel (som vatten) ökar lösningspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet. Detta kallas kokpunktens höjd.
* Molalitet: Koncentrationen av lösningen uttrycks vid molalitet (mol löst per kilo lösningsmedel). Vi måste känna till molaliteten för att beräkna kokpunktens höjd.
* Formeln: Kokpunktens höjd (Δt b ) beräknas med följande formel:
ΔT b =K b * m
Där:
* Δt b är kokpunktens höjd
* K b är molal kokpunktens höjdkonstant (för vatten, k b =0,512 ° C/m)
* m är lösningens molalitet
Beräkningar
1. Antag en massa vatten: För enkelhets skull, låt oss anta att vi har 1 kg (1000 g) vatten.
2. Beräkna molalitet:
* Mullvad sackaros =3,60 mol
* Massa vatten =1 kg
* Molalitet (m) =(3,60 mol) / (1 kg) =3,60 mol / kg
3. Beräkna kokpunktens höjd:
* Δt b =(0,512 ° C/m) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C
4. Bestäm kokpunkten:
* Den normala kokpunkten för vatten är 100 ° C.
* Lösningens kokpunkt är 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C
Därför skulle kokpunkten för en vattenhaltig sackaroslösning på 3,60 mol vara ungefär 101,84 ° C.
Viktiga anteckningar:
* Denna beräkning antar att lösningens idealiska beteende, vilket innebär att det inte finns några signifikanta interaktioner mellan de lösta ämnen och lösningsmedelsmolekyler som skulle påverka kokpunkten.
* I verkligheten kan den faktiska kokpunkten skilja sig något på grund av icke-idealt beteende.
* Det är avgörande att arbeta med lösningens molalitet, inte molaritet, vid beräkning av kokpunktens höjd. Molalitet är baserad på lösningsmedlets massa, som förblir konstant oavsett temperaturförändringar.
