• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad skulle vara kokpunkten för 3,60 molhaltig sackaroslösning?
    Så här bestämmer du kokpunkten för en vattenhaltig sackaroslösning på 3,60 mol:

    Förstå konceptet

    * kokpunktens höjd: När en lösta del (som sackaros) upplöstes i ett lösningsmedel (som vatten) ökar lösningspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet. Detta kallas kokpunktens höjd.

    * Molalitet: Koncentrationen av lösningen uttrycks vid molalitet (mol löst per kilo lösningsmedel). Vi måste känna till molaliteten för att beräkna kokpunktens höjd.

    * Formeln: Kokpunktens höjd (Δt b ) beräknas med följande formel:

    ΔT b =K b * m

    Där:

    * Δt b är kokpunktens höjd

    * K b är molal kokpunktens höjdkonstant (för vatten, k b =0,512 ° C/m)

    * m är lösningens molalitet

    Beräkningar

    1. Antag en massa vatten: För enkelhets skull, låt oss anta att vi har 1 kg (1000 g) vatten.

    2. Beräkna molalitet:

    * Mullvad sackaros =3,60 mol

    * Massa vatten =1 kg

    * Molalitet (m) =(3,60 mol) / (1 kg) =3,60 mol / kg

    3. Beräkna kokpunktens höjd:

    * Δt b =(0,512 ° C/m) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C

    4. Bestäm kokpunkten:

    * Den normala kokpunkten för vatten är 100 ° C.

    * Lösningens kokpunkt är 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C

    Därför skulle kokpunkten för en vattenhaltig sackaroslösning på 3,60 mol vara ungefär 101,84 ° C.

    Viktiga anteckningar:

    * Denna beräkning antar att lösningens idealiska beteende, vilket innebär att det inte finns några signifikanta interaktioner mellan de lösta ämnen och lösningsmedelsmolekyler som skulle påverka kokpunkten.

    * I verkligheten kan den faktiska kokpunkten skilja sig något på grund av icke-idealt beteende.

    * Det är avgörande att arbeta med lösningens molalitet, inte molaritet, vid beräkning av kokpunktens höjd. Molalitet är baserad på lösningsmedlets massa, som förblir konstant oavsett temperaturförändringar.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com