* litium (LI): Litium har en avgift på +1 . Detta innebär att det tenderar att förlora en elektron för att bli en positivt laddad jon (Li+).
* syre (O): Syre har en avgift på -2 . Detta innebär att det tenderar att få två elektroner för att bli en negativt laddad jon (O2-).
Varför dessa avgifter?
Laddningarna för element bestäms av deras position på det periodiska tabellen och deras önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som de ädla gaserna).
* litium är i grupp 1 (alkalimetaller), vilket betyder att den har en valenselektron i sitt yttersta skal. Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå ett stabilt, tomt yttre skal.
* syre är i grupp 16 (kalkogener), vilket betyder att den har sex valenselektroner. Den vill få ytterligare två elektroner för att fylla sitt yttre skal och bli stabilt.
