Fysiska egenskaper:
* Dåliga ledare av värme och el: De motstår flödet av värme och elektricitet, vilket gör dem till goda isolatorer.
* spröd: De tenderar att bryta lätt snarare än att böjas eller deformeras.
* tråkigt utseende: De saknar den glänsande glans som kännetecknar metaller.
* gaser eller vätskor vid rumstemperatur: De flesta icke -metaller finns som gaser (som syre och kväve) eller vätskor (som brom), medan endast ett fåtal är fasta ämnen (som svavel och kol).
* låg densitet: De är i allmänhet mindre täta än metaller.
Kemiska egenskaper:
* Hög elektronegativitet: De tenderar att locka elektroner i kemiska bindningar.
* Få elektroner lätt: De bildar anjoner (negativt laddade joner) när de reagerar med metaller.
* Form kovalenta bindningar: De delar vanligtvis elektroner med andra icke -metaller för att bilda molekyler.
* reagera med metaller för att bilda salter: Till exempel reagerar natrium (en metall) med klor (en icke -metall) för att bilda bordsalt (NaCl).
* finns i olika stater: De finns i olika former som diatomiska molekyler (som O2), polyatomiska molekyler (som CO2) och nätverk (som diamant).
Undantag:
Det är viktigt att notera att även om dessa egenskaper är vanliga för de flesta icke -metaller, finns det några undantag. Till exempel är grafit (en form av kol) en bra ledare av el.
Exempel på icke -metaller:
* Syre (O)
* Kväve (n)
* Kol (c)
* Svavel (er)
* Fosfor (P)
* Klor (CL)
* Brom (Br)
* Jod (i)
Dessa delade egenskaper gör att icke -metaller skiljer sig från metaller och spelar en viktig roll i deras kemiska beteende och tillämpningar.