Fysiska egenskaper:

* Dåliga ledare av värme och el: De motstår flödet av värme och elektricitet, vilket gör dem till goda isolatorer.

* spröd: De tenderar att bryta lätt snarare än att böjas eller deformeras.

* tråkigt utseende: De saknar den glänsande glans som kännetecknar metaller.

* gaser eller vätskor vid rumstemperatur: De flesta icke -metaller finns som gaser (som syre och kväve) eller vätskor (som brom), medan endast ett fåtal är fasta ämnen (som svavel och kol).

* låg densitet: De är i allmänhet mindre täta än metaller.

Kemiska egenskaper:

* Hög elektronegativitet: De tenderar att locka elektroner i kemiska bindningar.

* Få elektroner lätt: De bildar anjoner (negativt laddade joner) när de reagerar med metaller.

* Form kovalenta bindningar: De delar vanligtvis elektroner med andra icke -metaller för att bilda molekyler.

* reagera med metaller för att bilda salter: Till exempel reagerar natrium (en metall) med klor (en icke -metall) för att bilda bordsalt (NaCl).

* finns i olika stater: De finns i olika former som diatomiska molekyler (som O2), polyatomiska molekyler (som CO2) och nätverk (som diamant).

Undantag:

Det är viktigt att notera att även om dessa egenskaper är vanliga för de flesta icke -metaller, finns det några undantag. Till exempel är grafit (en form av kol) en bra ledare av el.

Exempel på icke -metaller:

* Syre (O)

* Kväve (n)

* Kol (c)

* Svavel (er)

* Fosfor (P)

* Klor (CL)

* Brom (Br)

* Jod (i)

Dessa delade egenskaper gör att icke -metaller skiljer sig från metaller och spelar en viktig roll i deras kemiska beteende och tillämpningar.