Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Natrium (NA) har elektronkonfigurationen [NE] 3S¹ och kalium (K) har elektronkonfigurationen [AR] 4S¹. Detta innebär att de båda har en enda elektron i sitt yttersta (valens) skal.
* stabilitet: Atomer strävar efter en stabil elektronkonfiguration, som liknar närmaste ädla gas. Noble gaser har ett fullt yttersta skal, vilket gör dem exceptionellt oreaktiva. För natrium och kalium, att förlora sin enda valenselektron resulterar i ett fyllt yttre skal, som efterliknar elektronkonfigurationen av neon (NE) respektive argon (AR).
* jonbildning: Genom att förlora en elektron blir natrium och kalium positivt laddade joner (katjoner):
* Na → na⁺ + e⁻
* K → K⁺ + E⁻
Därför, på grund av deras liknande elektronkonfigurationer och deras tendens att uppnå stabilitet genom att förlora en enda elektron, formar både natrium och kalium +1 joner.
