* fryspunktsdepression: När du löser salt (NaCl) i vatten stör saltjonerna (Na+ och Cl-) bildningen av den vanliga, kristallina strukturen som rent vatten bildas när det fryser. Vattenmolekylerna måste vara längre isär för att rymma saltjonerna, vilket kräver en lägre temperatur för att stelna.
* Colligative Egendom: Freezing Point Depression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att det beror på antalet lösta partiklar i en lösning, inte den specifika typen av lösta ämnen. Så varje upplöst ämne kommer att sänka fryspunkten i vatten i viss utsträckning.
* salthalt: Ju mer salt som löstes i vattnet, desto lägre fryspunkt. Havvatten, med en genomsnittlig salthalt på cirka 3,5%, fryser på cirka -1,9 grader Celsius (-2,8 grader Fahrenheit).
Sammanfattningsvis: Närvaron av saltjoner i vatten stör bildandet av iskristaller, vilket kräver en lägre temperatur för lösningen för att stelna.
