1. Förstå begreppen

* molmassa: Massan av en mol av ett ämne (gram per mol, g/mol).

* STP (standardtemperatur och tryck): 0 ° C (273,15 K) och 1 atm tryck.

* Idealisk gaslag: Pv =nrt, var:

* P =tryck (ATM)

* V =volym (l)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L⋅AtM/Mol⋅K)

* T =temperatur (k)

2. Beräkna mol (n)

* Använd den ideala gaslagen för att hitta antalet mol (n) för gasen:

* n =pv / rt

* n =(1 atm) (0,250 L) / (0,0821 L⋅Atm / mol⋅k) (273,15 K)

* N ≈ 0,0110 mol

3. Beräkna molmassa

* Molmassa (m) är massa (m) dividerat med mol (n):

* M =m / n

* M =1,00 g / 0,0110 mol

* M ≈ 90,9 g/mol

Därför är den molära massan av den okända gasen cirka 90,9 g/mol.