När trycket utövas på en begränsad gas vid konstant temperatur fördubblas, är gasvolymen halverad .

Detta är direkt relaterat till Boyles lag , som säger:

* För en fast mängd av en idealisk gas som hålls vid en konstant temperatur är tryck och volym omvänt proportionella.

Matematiskt representeras detta som:

* p₁v₁ =p₂v₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

Om du fördubblar trycket (p₂ =2p₁) måste volymen halveras (V₂ =V₁/2) för att hålla ekvationen balanserad.