* kalcium (CA) är en metall och tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Den har 2 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).

* klor (CL) är en icke -metall och tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Den har 7 valenselektroner.

När kalcium och klor reagerar får varje kloratom en elektron från kalciumatomen. Detta lämnar kalciumatomen med en +2 -laddning och varje kloratom med en -1 -laddning.

Här är uppdelningen:

* Kalcium: CA → CA²⁺ + 2E⁻ (förlorar 2 elektroner, blir positivt laddade)

* klor: 2Cl + 2E⁻ → 2Cl⁻ (Gains 2 Electrons, var och en blir negativt laddad)

Resultatet är bildningen av kalciumklorid (CaCl₂), en jonisk förening med en neutral total laddning.