Här är en uppdelning:
1. jod i vatten: Jod (i 2 ) är endast något lösligt i vatten. Detta beror på att jod är en icke -polär molekyl och vatten är ett polärt lösningsmedel. Interaktionen mellan dem är svag.
2. kaliumjodid: Kaliumjodid (KI) är löslig i vatten och dissocierar i kaliumjoner (K + ) och jodidjoner (i - ).
3. triiodidjonbildning: När jod tillsätts till en lösning som innehåller jodjoner inträffar en reaktion:
`` `
I 2 (aq) + i - (aq) ⇌ i 3 - (aq)
`` `
Triiodidjonen (i 3 - ) bildas, vilket är lösligt i vatten.
4. le Chateliers princip: Bildningen av triiodidjoner är en jämviktsreaktion. Att öka koncentrationen av jodidjoner (genom att tillsätta mer Ki) förskjuter jämvikten till höger och gynnar bildningen av fler triiodidjoner.
5. Ökad löslighet: När mer triiodidjoner bildas, "upplöstes" mer jod effektivt "i lösningen, vilket leder till en ökning av den totala lösligheten för jod.
Sammanfattningsvis: Närvaron av jodidjoner från kaliumjodid främjar bildningen av lösliga triiodidjoner, vilket effektivt ökar lösligheten för jod i vatten.
