1. Förstå STP (standardtemperatur och tryck)
* Temperatur: 0 ° C (273,15 K)
* Tryck: 1 atm (101.325 kPa)
2. Använd den ideala gaslagen
Den ideala gaslagen är en grundläggande relation som beskriver gasens beteende:
Pv =nrt
Där:
* p: Tryck (i ATM)
* V: Volym (i liter)
* n: Antal mol
* r: Idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T: Temperatur (i Kelvin)
3. Beräkna mol vätgas
* molmassa av H₂: 2 g/mol
* mol (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 mol
4. Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för volym
V =nrt / p
5. Anslut värdena och lösa
V =(10 mol) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (273,15 k) / (1 atm)
V ≈ 224,14 l
Därför finns cirka 224,14 liter vätgas i 20 gram vid STP.
Viktig anmärkning: Denna beräkning antar idealiskt gasbeteende. I verkligheten kan gaser avvika något från idealiskt beteende, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.
