Här är varför:
* molekylform: SO2 har en böjd eller V-formad geometri på grund av närvaron av ensamma par på svavelatomen. Denna form resulterar i en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket skapar ett permanent dipolmoment.
* polaritet: Svavel-syrebindningarna är polära, varvid syre är mer elektronegativa än svavel. Denna polaritet bidrar till molekylens övergripande dipolmoment.
* Dipol-dipolinteraktioner: Den positiva änden av en SO2-molekyl lockas till den negativa änden av en annan SO2-molekyl, vilket resulterar i en dipol-dipolinteraktion.
Andra krafter närvarande men svagare:
* London Dispersion Forces: Dessa svaga krafter finns i alla molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. De finns också i SO2.
* vätebindning: SO2 deltar inte i vätebindning eftersom den inte har en väteatom direkt bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.
Därför är dipol-dipolinteraktioner de dominerande intermolekylära krafterna i SO2.
