Du har ett par saker lite i din fråga. För det första är den korrekta formeln för kalciumkarbonat caco3 , inte Caco4. För det andra genomför inte kalciumkarbonat lätt el, även när det blandas med avjoniserat vatten. Här är varför:

1. Kalciumkarbonatens struktur:

* Kalciumkarbonat är en jonisk förening . Detta innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kalciumjoner (Ca²⁺) och negativt laddade karbonatjoner (Co₃²⁻).

* Dessa joner hålls samman i en styv, kristallin struktur. Denna struktur möjliggör inte fri rörlighet av laddningar, vilket är nödvändigt för elektrisk konduktivitet.

2. Avjoniserat vattens roll:

* Avjoniserat vatten är i huvudsak rent vatten med minimala upplösta joner. Det är en dålig ledare av el eftersom det finns väldigt få laddade partiklar för att bära strömmen.

* Medan kalciumkarbonat är något lösligt i vatten, är mängden som upplöses extremt liten. Detta innebär att det inte finns tillräckligt med fritt kalcium- och karbonatjoner i lösning för att avsevärt förbättra konduktiviteten hos det avjoniserade vattnet.

3. Varför vissa föreningar utför elektricitet:

* Vissa föreningar, som salter, genomför elektricitet när de är löst i vatten eftersom deras joner dissocierar (separat) i lösning. Detta skapar en pool av gratis, mobilavgifter som kan bära en elektrisk ström.

* Till exempel upplöses natriumklorid (NaCl) i vatten för att bilda Na⁺- och Cl⁻joner. Dessa joner kan röra sig fritt, vilket gör det möjligt för lösningen att genomföra el.

Sammanfattningsvis genomför kalciumkarbonat, även när det blandas med avjoniserat vatten, elektricitet eftersom dess joniska struktur och låg löslighet förhindrar bildning av tillräckligt med fria joner för att bära en elektrisk ström.