1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen tillhandahålls redan:

Al₂o₃ + 3C → 2Al + 3CO

2. Beräkna mol reaktanter:

* mol av Al₂o₃:

- Molmassa av al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol

- Mullvader av al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

* mol C:

- Molmassa av C =12,01 g/mol

- Mullvader C =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Jämför molförhållandena: Den balanserade ekvationen visar att 1 mol Al₂o₃ reagerar med 3 mol C.

* Beräkna de nödvändiga molen av C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol c / 1 mol al₂o₃) =1,764 mol c

* Slutsats: Vi har fler mol C (2.498 mol) än nödvändigt (1,764 mol) för reaktionen. Därför är Al₂o₃ den begränsande reaktanten.

4. Beräkna teoretiskt utbyte av aluminium:

* Molförhållandet: Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Al₂o₃ 2 mol Al.

* mol Al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1,176 mol al

* massa av Al: 1,176 mol al * (26,98 g/mol) = 31,7 g al

Därför är det teoretiska utbytet av aluminium som kan produceras 31,7 g.