Här är varför:
* atomradie Avser storleken på en neutral atom. I detta fall har fluor (F) en mindre atomradie än syre (O) och klor (CL).
* jonisk radie Avser storleken på en jon (en atom som har vunnit eller förlorat elektroner). Fluor, syre och klor bildar alla negativa joner (anjoner).
Varför är fluorens atomradie mindre?
* Effektiv kärnkraftsavgift: Fluor har en mindre atomradie eftersom den har en högre effektiv kärnkraft. Detta innebär att kärnan i fluoratomen drar på elektronerna starkare, drar dem närmare kärnan och gör atomen mindre.
* Antal elektronskal: Alla tre elementen är i samma period (rad) i den periodiska tabellen, vilket innebär att de har samma antal elektronskal. Fluor har emellertid flest protoner i sin kärna, vilket leder till en starkare attraktion för elektronerna.
Varför är fluorens jonradie mindre än syre och klor?
* Elektronkonfiguration: Fluor, syre och klor får alla elektroner för att bilda sina anjoner. Fluor får emellertid endast en elektron, medan syre får två, och klor får tre.
* elektronavstötning: Med fler elektroner är avvisningen mellan dem större i syre- och kloranjoner, vilket gör deras joniska radier större.
Sammanfattningsvis:
* Fluor har en mindre atomradie än syre och klor eftersom den har en starkare effektiv kärnkraft.
* Fluorens jonradie är mindre än syre och klor eftersom den har färre elektroner i sin anjon.
