* Elektronkonfiguration: Både cesium och kalium finns i grupp 1 i periodiska tabellen (alkalimetaller). De har en valenselektron, som de lätt förlorar för att bilda en +1 -katjon. Cesium har emellertid en större atomradie än kalium. Detta betyder att dess valenselektron är längre från kärnan och upplever svagare attraktion till kärnan.

* joniseringsenergi: Cesium har en lägre joniseringsenergi än kalium. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort sin valenselektron, vilket gör det mer troligt att reagera och bilda en positiv jon.

* Elektropositivitet: Cesium är mer elektropositivt än kalium. Detta innebär att det har en större tendens att förlora elektroner och bli en katjon.

Sammanfattningsvis: Cesiums större atomradie, lägre joniseringsenergi och högre elektropositivitet bidrar alla till dess ökade reaktivitet jämfört med kalium.