Här är varför:
* De är båda i grupp 15 (VA) i det periodiska tabellen. Detta innebär att de har samma antal valenselektroner (5), som är elektronerna som är involverade i kemisk bindning.
* Liknande elektronegativitet: Både kväve och fosfor har relativt höga elektronegativitetsvärden, vilket innebär att de tenderar att locka elektroner i kemiska bindningar.
* Förmåga att bilda flera obligationer: Båda elementen kan bilda enstaka, dubbla och tredubbla bindningar med andra element.
* Bildning av hydrider: De bildar hydrider (föreningar med väte) med liknande egenskaper. Till exempel är ammoniak (NH3) och fosfin (PH3) båda gaser vid rumstemperatur.
Det finns emellertid också vissa skillnader mellan kväve och fosfor:
* kväve är mer elektronegativ än fosfor.
* fosfor kan bilda mer komplexa föreningar än kväve.
* fosfor finns i flera allotropiska former (olika strukturella former), medan kväve bara har en.
Sammantaget delar kväve och fosfor många likheter på grund av deras liknande elektroniska konfigurationer och positioner i det periodiska tabellen, vilket leder till liknande kemiska egenskaper.
