* logaritmisk skala: PH -skalan är en logaritmisk skala, vilket innebär att varje antal ändringar representerar en tiofaldig förändring i koncentrationen av H+ -joner. Detta gör att vi kan uttrycka ett brett spektrum av surhet och alkalinitet på ett hanterbart sätt.
* Water's Autoionization: Vatten i sig kan jonisera något och producera H+ och OH-joner. Produkten från deras koncentrationer är en konstant (KW) vid en given temperatur. Vid 25 ° C, kW =1 x 10^-14.
* neutralt pH: Det neutrala pH-värdet av 7 motsvarar lika koncentrationer av H+ och OH-joner i vatten. Detta beror på att kvadratroten på 1 x 10^-14 är 1 x 10^-7, vilket representerar koncentrationen av varje jon.
* ytterligheter:
* ph 1: Representerar en mycket sur lösning med en H+ -koncentration av 1 x 10^-1 M.
* ph 14: Representerar en mycket grundläggande lösning med en H+ -koncentration av 1 x 10^-14 M.
Varför inte 1-10?
Att använda en skala 1-10 skulle komprimera sortimentet och alkaliniteten. Skillnaden mellan ett pH på 1 och 2 skulle vara mycket större än skillnaden mellan ett pH av 9 och 10. Detta skulle inte exakt återspegla de faktiska förändringarna i H+ -koncentrationen.
Sammanfattningsvis:
PH-skalan är 1-14 eftersom det är en logaritmisk skala baserad på koncentrationen av H+ -joner i vatten. Detta intervall gör det möjligt för oss att uttrycka ett brett spektrum av surhet och alkalinitet samtidigt som vi bibehåller ett konsekvent samband mellan pH -värden och H+ -koncentrationer.
