syror
* vätejon (H+) :Detta är det definierande kännetecknet för en syra. Syror donerar vätejoner i lösning.
* Vanliga anjoner :
* halogenider (cl-, br-, i-) :Finns i saltsyra (HCl), hydrobromsyra (HBR) och hydroiodsyra (HI).
* nitrat (no3-) :Finns i salpetersyra (HNO3).
* sulfat (SO4^2-) :Finns i svavelsyra (H2SO4).
* fosfat (PO4^3-) :Finns i fosforsyra (H3PO4).
* karbonat (CO3^2-) :Finns i kolsyra (H2CO3).
baser
* hydroxidjon (OH-) :Detta är den definierande egenskapen hos en bas. Baser producerar hydroxidjoner i lösning.
* Vanliga katjoner :
* Alkali -metaller (Li+, Na+, K+, Rb+, CS+) :Dessa bildar starka baser som litiumhydroxid (LIOH), natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), etc.
* alkaliska jordmetaller (Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+) :Dessa bildar starka baser som kalciumhydroxid (Ca (OH) 2).
Viktiga anteckningar:
* Styrka kontra koncentration :Det är avgörande att skilja mellan syra/bas *styrka *och *koncentration *.
* styrka Avser hur lätt ett ämne donerar eller accepterar protoner (H+ -joner). Starka syror/baser joniserar helt i lösning.
* koncentration Avser mängden syra/bas upplöst i en given volym lösning.
* Andra viktiga joner :Även om de joner som anges ovan är de vanligaste, finns det andra joner som kan vara involverade i syra-baskemi, såsom ammoniumjonen (NH4+).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
