* joniska föreningar: Bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner (katjoner och anjoner).
* Natrium (Na) förlorar lätt en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+).
* Klor (Cl) får lätt en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
* molekyler: Bildas av delning av elektroner mellan atomer genom kovalenta bindningar.
i NaCl:
* Natrium (Na) förlorar en elektron och bildar en positiv jon (Na+).
* Klor (Cl) får en elektron och bildar en negativ jon (Cl-).
* Den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade natriumjonerna och negativt laddade kloridjoner bildar den joniska föreningen, natriumkloriden.
Nyckelskillnader:
* bindning: Joniska föreningar har jonbindningar, medan molekyler har kovalenta bindningar.
* Struktur: Joniska föreningar bildar kristallgitter, medan molekyler kan existera som enskilda enheter.
* smält-/kokpunkter: Joniska föreningar har i allmänhet högre smält- och kokpunkter än molekylära föreningar på grund av de starka elektrostatiska krafterna mellan jonerna.
Därför är NaCl en jonisk förening På grund av närvaron av jonbindningar och bildandet av ett kristallgitter.
