1. Förstå empiriska formler
* En empirisk formel visar det enklaste hela numrförhållandet mellan atomer i en förening. Det säger inte det exakta antalet atomer i en molekyl.
2. Information du behöver
* Procentkomposition: Du behöver procentsatser med massa för varje element i mandelsyra. Detta tillhandahålls vanligtvis i problemet.
* atommassor: Du behöver atommassorna för varje element från den periodiska tabellen.
3. Exempel (låt oss anta följande procentkomposition för mandelsyra):
* Kol (c):63,15%
* Väte (H):5,30%
* Syre (O):31,55%
4. Beräkningar
* Antag 100 g mandelsyra: Detta gör procentsatserna direkt motsvarande gram.
* Konvertera gram till mol: Dela upp massan av varje element med dess atommassa:
* Kol:63,15 g / 12,01 g / mol =5,26 mol c
* Väte:5,30 g / 1,01 g / mol =5,25 mol h
* Syre:31,55 g / 16,00 g / mol =1,97 mol O
* Hitta det enklaste förhållandet: Dela upp varje molvärde med det minsta mullvadet:
* Kol:5,26 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7
* Väte:5,25 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7
* Syre:1,97 mol / 1,97 mol =1
* Justera till hela siffror: Eftersom vi har nära 2,7 kan vi multiplicera alla värden med 3 för att få hela siffror.
* Kol:2,7 x 3 =8
* Väte:2,7 x 3 =8
* Syre:1 x 3 =3
5. Empirisk formel
Den empiriska formeln för mandelsyra är c₈h₈o₃ .
Obs: Detta är bara den empiriska formeln. Den faktiska molekylformeln för mandelsyra är c₈h₈o₃, som råkar vara densamma som den empiriska formeln.
