* Elektronegativitet: Syre är mycket mer elektronegativt än svavel. Detta innebär att syre har ett starkare drag på elektroner. Även om skillnaden i elektronegativitet inte är lika stor som i klassiska joniska föreningar, är den fortfarande tillräckligt betydande för att leda till en polär kovalent bindning . Detta innebär att elektronerna delas ojämnt, med syre som har en något negativ laddning och svavel har en något positiv laddning.
* jonbildning: För att bilda en jonisk bindning måste ett element lätt förlora elektroner (bildar en positiv jon) och det andra måste lätt få elektroner (bildar en negativ jon). Svavel och syre, medan de har skillnader i elektronegativitet, är både icke -metaller och bildar inte lätt joner på detta sätt.
Exempel:
* svaveldioxid (SO2): Denna molekyl har två polära kovalenta bindningar mellan svavel och varje syreatom.
* svaveltrioxid (SO3): Denna molekyl har tre polära kovalenta bindningar mellan svavel och varje syreatom.
Sammanfattningsvis: Även om det finns en skillnad i elektronegativitet mellan svavel och syre, är den resulterande bindningen en polär kovalent bindning, inte en jonisk bindning.
